Дано: решение:
AgNO3+NaBr=AgBr(осадок желтый)+NaNO3
m(AgNO3)=w(AgNO3)*m1(р-ра)/100%=8.5г m(NaBr)=w(NaBr)*m2(р-ра)/100%=10.3г
m1(р-ра)=200г n(AgNO3)=8/5/170=0/05 моль
w(AgNO3)=4.25% n(NaBr)=0.1 моль
m2(р-ра)=50г AgNO3 В НЕДОСТАТКЕ
w(NaBr)=20.6% m(AgBr)=8.5*188/170=9.4 г
найти:
m(AgBr)
2NaOH+Beo+H2O=Na2[Be(OH)4] в растворе, а при сплавлении 2NaOH+BeO=Na2BeO2+H2O
Находим количество анилина, по уравнению реакции видим, что углекислого газа получается в шесть раз больше. Значит его количество 1.2моль. Далее составляем уравнение реакции с известковой водой, откуда понятно, что количество СО2 равно карбонату кальция, который и есть осадок. И наконец находим массу СаСО3
Дано:
m(H₂O) = 180г
+m(cодa) = 20г
Найти:
w(cодa)
Решение:
w(cодa) = 20/200<span><span>=0,1∗100</span><span>=0,1∗100</span></span>% =10%
<span>Ответ: w(cодa) = 10%</span>