Mr(C6H12O6) = Mr = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180
w(C) = 6Ar(C) / Mr = 72 / 180 = 0.4 = 40%
w(H) = 12Ar(H) / Mr = 12 / 180 = 0.0667 = 6.67%
w(O) = 6Ar(O) / Mr = 96 / 180 = 0.5333 = 53.33%
M(р-ра) = 68=12=80
w \%(соли) = 12/80 * 100 = 15\%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)= 65 г
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4 л
n(Zn)=6,5/65=0,1 моль
n(H2)=n(Zn)=0,1 моль
V(H2)=0,1х22,4=2,24 л.
Такс, ну посмотри теперь :) Моя тетрадка (С)
Дано:
m(KMnO₄) = 7,9 г
Найти: m(MnO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+4X16=158г./моль
2. Количество вещества перманганата калия массой 7,9г.:
n₁(KMnO₄)=m(KMnO₄) ÷M(KMnO₄)
n₁(KMnO₄)=7,9г.÷158г./моль=0,05моль
3. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
по уравнению реакции:
n(KMnO₄)=2моль n(MnO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(KMnO₄)=0,05моль n₁(MnO₂)=0,025моль
4. Молярная масса оксида марганца(IV):
M(MnO₂)=55+32=87г./моль
5. Масса оксида марганца(IV) количеством вещества 0,025моль:
m(MnO₂)=n₁(MnO₂)хM(MnO₂)
m(MnO₂)=0,025мольх87г./моль=2,175г.
6. Ответ: при разложении перманганата калия массой 7,9г. образовался оксида марганца(IV) массой 2,175г.