1) Ba(OH)2 + 2HBr= BaBr2 +2H2O-молекулярное уравнение
Ba + 2OH + 2H + 2Br= Ba + 2Br+ 2H2O(вода н), сокращаем Ba. 2Br-полное ионное уравнение
получим краткое ионное уравнение в виде 2OH+ 2H=2H2O
2) Ca(OH)2+Zn(NO3)2= Ca(NO3)2 + Zn(OH)2-молекулярное уравнение
Сa + 2OH + Zn + 2NO3=Ca + 2 NO3 + Zn + 2OH -полное ионное уравнение, в этом уравнение все сокращается мы все так и оставляем
3) BaCl2 +Na2SO4= BaSO4(осадок, стрелка вниз) + 2NaCl-молекулярное уравнение
Ba + 2Cl + 2Na+ So4=BaSO4 + 2Na + 2Cl-полное ионное уравнение, сокращаем натрий и хлор, получим краткое ионное уравнение в виде
Ba + SO4=BaSO4-осадок
4) К2SO3+ 2HCl= 2KCl+ H2SO3-молекулярное уравнение
2K + 2SO3+2H + 2Cl+ 2K = 2Cl + 2H +2SiO3-полное ионное уравнение(сокращается все, мы оставляем в таком виде)
5) Mg + H2SO4= MgSO4+H2(выделяется газ водород, стрелка вверх)
Mg+ 2H+SO4=Mg + So4 + h2-сокращается все кроме водорода и получается краткое ионное уравнение
2H=H2 кажется так
1. 6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2 - реакция протекает, так как К стоит в вытеснительном ряду до H2, кислота взаимодействует с металлом, который стоит в вытеснительном ряду до H2 с получением соли и H2.
2. SiO2 + H3PO4 - реакция не протекает, так как кислотный оксид не взаимодействует с кислотой.
3. 3Zn(OH)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6H2O - реакция протекает, так как амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотой с получением соли и воды.
4. Na2SO4 + H3PO4 - реакция не протекает, так как соль при взаимодействии с кислотой должен выделится газ и вода, либо же выпасть осадок.
5. 3MgCO3 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 - реакция протекает, так как соль взаимодействует с кислотой при выделении газа и воды или же должен выпасть осадок.
6. 3PbO + 2H3PO4 = Pb3(PO4)2 + 3H2O - реакция протекает, так как основной оксид взаимодействует с кислотой с получением соли и воды.
7. Cu + H3PO4 - реакция не протекает, так как кислота не ваимодействует с металлом, который стоит в вытеснительном рядо после H2.
C3H8 + Br2 = C3H7Br + HBr
1.Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.
1.Определить молярную концентрацию 73,8 \%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.
.........................