1)
Переведем давление в СИ:
p = 200*98000 ≈ 2* 10⁷ Па
2)
Температура в СИ:
T = 273+40 = 313 К
3)
Молярная масса кислорода:
M = 32*10⁻³ кг/моль
4)
Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Объем:
V = m*R*T/(p*M) = 8*8,31*313/(2*10⁷*32*10⁻³) ≈ 0,033 м³ или 33 литра.
Лампочка работает от напряжения 3.5вольт
5 моль: В воде 2 атома водорода и один кислорода, значит в воде хим. кол-вом 5 моль, 5 моль кислорода и 10 моль водорода n1(0)=5 моль; n1(H)=10моль;
Если N=n*N(A), то N1(O)=5моль*6,02*10²³=30,1*10²³.N1(H)=10моль*6,02*10²³=60,2*10²³;
0,5 моль воды: n2(O)=0.5моль; n2(H)=1моль;
N2(O)=0.5моль*6,02*10²³=3,01*10²³
N2(H)=1моль*6,02*10²³=6,02*10²³
9г воды: Получается что n(H2O)=9г/2г/моль=4,5моль
n3(O)=4.5моль; n3(H)=9моль
N3(o)=4.5*6.02*10²³=27.09*10²³
N3(H)=9*6.02*10²³=54.18*10²³
<span>Зная точку росы, можно найти массу насыщающего водяного пара, содержащегося в 1 куб. м воздуха. Это и будет определять абсолютную влажность ρ воздуха при любой температуре, равной или большей точки росы. По таблице «Плотность насыщающих водяных паров при различной температуре» определяем: ρ = 10,7 *10^-3 кг/м^3.
</span>Найдём относительную влажность воздуха: φ = (ρ / ρн)*100%, где ρн — плотность насыщающего пара при 27 °С:
<span>φ = (10,7 *10^-3 кг/м^3 / 17,3 *10^-3 кг/м^3)*100% ≈ 60%.
</span>
как-то
A = FS;
F = ma = 5*0,2 = 1 H.
S = at²/2 = 0,2*20²/2 = 0,1*40 = 4 м.
А = 1Н*4м = 4 Н*м = 4Дж.
