Закона действия масс для реакции : С(тв)+О2 (r)= CO2 (r)
v = kC(O2)
Cu - 40% - 0,4
S - 20% - 0,2
0 - 40% - 0,4
Делим массовые доли на относительные атомные массы элементов по таблице Менделеева.
0.4/29 : 0.2/16 : 0.40/16
0,0137 : 0,0125 : 0,0250
2 : 1 : 4
Cu2SO4 - молекулярная формула.
Простые эфиры - вещества вида R-O-R1, где R, R1 - алкильные заместители.
Называются они по типу "алкил1алкил2овый эфир", заместители называются по алфавиту.
Получение по реакции Вильямсона:
С2Н5ONa + СН3I ---> С2Н5-O-СН3 + NaI
Получение межмолекулярной дегидратацией спиртов:
2R-OH ---(H2SO4 к., 140°C)---> R-O-R + H2O (только для симметричных простых эфиров)
Простые эфиры отличаются низкой реакционной способностью, т.к. не содержат гидроксильной группы (в отличие от изомерных им спиртов), не смешиваются с водой и не образуют водородных связей.
Реагируют с HBr и HI:
С2Н5-O-СН3+ HHal ---> СН3Hal + С2Н5OH.
За счет неподеленной электронной пары на атоме кислорода простые эфиры могут образовывать оксониевые соли с протонными кислотами и кислотами Льюиса:
С2Н5-О-СН3 + HCl(к.) ---> [С2Н5-О(+)Н-СН3] Cl(-)
C2H5-O-CH3 + BF3 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-B(-)F3
C2H5-O-CH3 + SnCl4 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-Sn(-)Cl4
Такие оксониевые соли растворимы в воде.
Помимо диалкилоксониевых солей возможно образование солей триалкилоксония, которые служат сильнейшими алкилирующими агентами.
КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ : ВОДОРОД,УГЛЕРОД,КИСЛОРОД
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ:2 АТОМА ВОДОРОДА 1 АТОМ УГЛЕРОДА 3 АТОМА КИСЛОРОДА
Натрий + Азот = Нитрид натрия
6Na + N₂ = 2Na₃N
