H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария
Nv(BaSO4)=m/M=11.4/233=0.0489(моль)
Nv(H2SO4)=m/M=32/98=0.3265(моль)
Расчеты ведем по серной кислоте:
Nv(Ba(NO3)2)=Nv(H2SO4)=0.3265(моль)
m(Ba(NO3)2)=Nv(Ba(NO3)2)*M=0.3265*261=85(г)
Мр-ра=117(г)
ω(H2SO4)=m(H2SO4)/Mр-ра*100%=32/117=27%
1) Формула оксида будет MnO2, в него входит два атома кислорода!
2) Al2S3<span> + </span>6H2O<span> = </span>2Al(OH)3↓<span> + </span>3H2S↑
Найдем массу чистого вещества Al2S3
60* 0.125=7.5г примесей
Масса чистого вещества будет:
60- 7.5= 52.5
Найдем обьем H2S.
52.5/150= x/(3*22.4)
x=23.52л
Ответ: V(H2S)= 23.52л
<span>3) HNO3 ......................</span>
Ответ: 22,4 л
Объяснение: V = 1 * 22,4 = 22,4 Получается 1 моль газ . Расчеты ведем по азотной кислоте так как медь в избытке
1) H2S + Cl2 = S + 2HCl
2) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
3) 6HCl + Al = 2AlCl3 + 3H2
4) 2H2SO4 (конц) + Cu =(t) CuSO4 + SO2 ++2H2O