3) SO3
потому что у кислорода -2 и умножаем на три получится +6
степень окисление серы +6
+1+3-2
NaNO₂
+2 +5-2
Ca(NO₃)₂
+3 +5-2
Cr(NO₃)₃
+2 +6-2
BaMnO₄
+2 +7-2
Ba(MnO₄)₂
+1+5-2
KCLO₃
+1 +5 -2
Na₃PO₄
+3+5-2
CrPO4
+2 +1 -2
Ca(ClO)2
+2+4-2
ZnSiO3
+2+6-2
SrCrO₄
+2 +5 -2
Cu₃(AsO₄)₂
+1 +4-2
Ag₂CO₃
-3+1-1
NH₄Cl
+2 +3-2
Mg(ClO₂)₂
6,5 г Х г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 65 г/моль Mr = 136 г/моль
m = 65 г m = 136 г
6,5 г Zn - Х г ZnCl2
65 г Zn - 136г ZnCl2
m(ZnCl2) = 6,5 * 136 / 65 = 13,7 г
1-а,г
2-г
3-г,в
4-а
5-б
6-г,б
7---
8- в
H2 + B2 = 2HBr \ HBr + NaOH = NaBr + H2O
9 - а
10-а-г
11. В соединении NaBr <u>ионная</u> химическая связь и <u>ионная </u>кристаллическая решетка.
<span>12. Молекула хлора имеет формулу <u>Cl</u></span><u>₂</u><span>, вид химической связи в ней
<u>ковалентно-неполярный,</u> тип кристаллической решетки<u> молекулярная.
</u></span>13-б
14-г
15-б
1) 2H2 + O2 -> 2H2O
K2O + H2O -> 2KOH
2KOh + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Ионное уравнение последней реакции:
OH- + H+ -> H2O
2) Zn + 2H2SO4 -> Zn(SO4)2 + 2H2 ⬆️
Zn0. -2e Zn +2 (восстановитель) /1
2H+1. +2e H2(0) (окислитель) / 1
3) 2Zn + O2 -> 2ZnO
n(ZnO)= 16,2/81= 0,2 моль
n(Zn) = n(ZnO) = 0,2 моль
m(Zn) = 65 * 0,2 = 13
n(O2) = 1/2n(Zn) = 0,1 моль
V(O2)= 0,1 * 22,4 = 2,24 л
4) Основная характеристика оснований - это наличие щелочного или щелочнощемелтного метала в катионе и гидроксильной группы в анионе
Основания бывают растворимыми и не растворимыми. Растворимые - называются щёлочью
Примеры нерастворимых: Be(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3
Примеры растворимых оснований: NaOH, JOH, CsOH, BaOH, RbOH
