Реакция идёт,но двухступенчатая:
1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 ´|`
2) CuCl₂ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaCl₂
Полная ионная выглядит так:
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + Ca²⁺ + 2Cl⁻
W=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%
m(в-ва)=См*М*V=2*98*0,3=58,8 г
m(р-ра)=р*V=1,12*300=336 г
w=(58,8/336)*100%=17,5%
Mr(CaO)= 40+16=56
W(Ca)=40/56=0.71=71%
W(O)=16/56=0.29=29%
8) задание реагирует с Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:
B a S O 4 + H 2 S O 4 → B a ( H S O 4 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}
При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
B a S O 4 + 4 C → B a S + 4 C O {\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}
При температурах выше 1600 °C разлагается:
2 B a S O 4 → 2 B a O + 2 S O 2 + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}
( НА 12)---- (А-2)--(Б-3)--(В-1)