я не уверенна , но может правильно!
дано
m(крахмал)=500 kg
m(глюкоза)=432kg
----------------------
W(глюкоза)-?
500 X
(C6H10O5)n+H2O-->n(C6H12O6)
162 180
M(C6H10O5)=162g/mol = kg/kmol
M(C6H12O6)=180 g/mol = 180 kg/kmol
X=500*180/162=555.56 kg
W=432/555.56 *100%=77.76%
ответ 77.76%
Кислую среду определяют при помощи индикаторов метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса (все имеют в кислой среде красную окраску) , бромтимоловый синий (в кислой среде имеет желтую окраску) а щёлочную при помощи индикаторов: фенолфталеина (в щелочной среде малиновый) , лакмуса (в щелочной среде синий) , бромтимоловый синий (в щелочной среде синий)
Есть еще универсальный индикатор - полоски бумаги, пропитанные раствором смеси индикаторов и высушенных. Он имеет в кислой среде красную окраску, а в щелочной - синюю. Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета (в том числе для окрашенных или мутных сред) , или с напечатанными числовыми значениями рН; для точного измерения в узких диапазонах рН, и для ориентировочного исследования растворов; в рулончиках, коробках и пеналах, или в виде отрывных книжечек.
Современные индикаторные полоски могут быть изготовлены с красителем - индикатором, привитым к целлюлозе или иному полимеру. Это делает их устойчивыми к вымыванию, вплоть до многократного использования.
1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
Ответ: 65,77 г сахарозы
<span>2Al + 3H2SO4 р-р -> Al2(SO4)3 + 3H2
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2Mg + O2 -> 2MgO
S + O2 -> SO2
</span><span>СS2+3O2 -> 2SO2+CO2
</span>Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
<span>SnO2 + 2H2 -> Sn + 2H2O</span>