8л xл
2С3Н6 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О
44.8л/моль 134.4л/моль
xл = 8 * 134.4 / 44.8 = 24л
Ответ: 24л
P.S xл = ["икс" литров]
( = Это не точно = )
Сначала - реакция: <u>HNO₃</u> +<u>KOH</u> = KNO₃ +H₂O
По реакции 1 моль азотной к-ты реагирует с одним молем гидроксида калия.
Mr(KOH) = 39+ 16 + 1 = 56(г/моль)
Mr(HNO₃) = 1+14+3·16 = 63(г/моль)
составим пропорцию:
56г KOH - 63г HNO₃
4 гKOH x гHNO₃ х = (63г·4г):56г = 4,5г. Это полностью прореагировала кислота из раствора.
А масса раствора 200г. Значит, ее массовая доля была:
(4,5г : 200г)·100\% = 9\%
Cl2 — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка
Na4C — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
PH3 — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
AlBr3 — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
H2S — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
P4 — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка
Исходим из того, что растворимые основания образуют оксиды, в состав которых входят щелочные и щелочно-земельные металлы (Са, Ва, Sr), отвечающие общим формулам Ме2О и МеО
ω(Ме) = 100%-28,5% = 71,5%
По формуле Ме2О
М(Ме) = х г/моль
71,5/2х:28,5/16=2:1
х= 20
Не подходит
По формуле МеО
71,5/х:28,5/16=1:1
х≈40
⇒Са
Са + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
CaO - оксид кальция, основный оксид
Мг(СаО) = 56
ω(Са)=40/56*100% = 71,5%
ω(О)=16/56*100% = 28,5%
Ответ: СаО - оксид кальция