1,2 г Х г
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
n = 1 моль n = 1 моль
М = 56 г/моль М = 159,5 г/моль
m = 56 г m = 159,6 г
1,2 г Fe - Х г CuSO4
56 г Fe - 159,6 г CuSO4
m(CuSO4) = 1,2 * 159,6 / 56 = 3,42 г
У атома водорода нет орбит у к полуклассической модели атома водорода от Бора-Резерфорда бесконечное число орбит
Первоначальный раствор
w = mCaBr2 / mр-ра1 = 0,25
После добавления воды
mCaBr2 / (mр-ра1 + 25) = 0,2
Из приведенных равенств
mCaBr = 0,2 * mр-ра1 + 5 = 0,25 * mр-ра1
0,05 mр-ра1 = 5
mр-ра1 = 100 г - масса первоначального раствора
mр-ра2 = mр-ра1 + 25 = 125 г - полученный раствор
1.NH4Cl=NH4(1+) + Cl(1-)
+ HOH
NH4Cl + H2O = NH4Oh(1-) + Cl(1-) + H(1+) кислая реакция среды
2.Al2S3=2Al(3+) + 3S(2-)
+ HOH
AL2S3=Al(OH)3 + H2S соли образованные слабым основанием и слабой кислотой,гидролизуются по катиону и аниону