1)
<span>Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)
2)
</span>Оксиды металлов: MgO -оксид магния, Fe2O3 оксид железа (III), Cu2O оксид меди (I). Основаня: Mg(OH)2 - гидроксид магния, Fe(OH)3 гидроксид железа (III), CuOH гидроксид меди (I).Оксиды неметалов: SO3 - оксид серы (VI), P2O5 оксид фосфора (V), CO2 оксид углерода (IV). Кислоты: H2SO4 - серная кислота, H3PO4 - фосфорная кислота, H2CO3 - угольная кислота. Соли калия: K2SO4, K3PO4, K2CO3Соли кальция: CaSO4, Ca3(PO4)2, CaCO3<span>Соли алюминия: Al2(SO4)3, AlPO4, Al2(CO3)3
3)
</span>NaOH = Na⁺ + OH⁻
<span> гидроксид натрия, класс: основания
HCl = H</span>⁺ + Cl⁻
<span>соляная кислота, класс: кислоты
H2SO4 = 2H</span>⁺ + SO₄²⁻<span>
серная кислота, класс: кислоты
</span>4)
а)ВаО , Li2O
б)СО2
в)Ва(ОН)2 , КОН , Fe(OH)3
г)Н2СО3 . HNO2
<span>CaCl2-Это соль
</span>6)
<span>Если Оксид лития, то Li2O
</span>7)
азотная-HNO3
фосфорная-H3PO4
йодоводородная-HI
серная-H2SO4
угольная-H2CO3
<span>сероводородная- H2S
</span>8)
m=M×n; M (H3PO4)=1×3+31+16×4=98г/моль
<span>m (H3PO4)=10моль × 98г/моль=980г
</span>9)
<span>2) 4) 5) 7) 9)12)</span>
S + O2 = SO2 (соединение)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение)
CaCO3 = CaO + CO2 (разложение)
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (обмен)
CH4 = C + 2H2 (разложение)
WO3 + 3H2 = W + 3H2O (замещение)
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (обмен)
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O (разложение)
1 молярный раствор - это когда в 1 литре раствора содержится 1 моль вещества. в товем случае ты указываешь , что раствор децимолярный (0,1 моль), значит в 1 литре содерожится 0,1 моль вещества. если объем растора 1,5 литра (что в 1,5 раза больше 1 литра) значит там содержится в 1,5 раза больше, т.е.0,15 моль
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 +6 HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O