Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
<span>Fe(+3)2O(-2)3 + 3C(+2)O(-2)---> 2Fe(0) + 3C(+4)O(-2)2</span>
1-4
2-4
3-1
4- X1-2 X2-1 X3-3
5
Дано:
m(раствораKOH )=300г
W(KOH)=22,4%
V(SO3)=13,44л
Найти: W(K2SO4)
Решение:
m(KOH)=300*0,224=67,2г
n(KOH)=67,2/56=1,2 моль
n(SO3)=13,44/22,4=0,6моль
SO3 + 2KOH= K2SO4+H2O
1 моль 2моль 1 моль
0,6моль 1,2моль
недостаток избыток 0,6 моль
n(SO3)=n(K2SO4)=0,6моль
m(K2SO4)=0,6*174=104,4г
W(K2SO4)=104.4/300*100%=34.8
Приставка формируется исходя из радикала, который у нас есть. В данном случае - метил. Метил - это радикал (CH3-). Пример:
CH3-CH(CH3)-CH3 это 2-метилпропан
В зависимости от количества этих радикалов мы добавляем к приставке ди-, три-, тетра-, пента- - это соответственно 2, 3, 4, 5 радикалов, например:
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 это 2,3,4 - триметилпентан, т.к. имеется 3 метильных радикала.
Существуют и другие приставки для разных заместителей (радикалов):
метил (СН3-), этил (С2Н5-), пропил (С3Н8-) и т.д.
Определи, с какими из веществ реагирует углеводород C₃H₆
1) NaCl
2) Br₂
3) O₂
4) H₂
5) CH₄