2 P + 5 H2SO4 → 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция: 2 P - 10 e- → 2 P (окисление) 5 S + 10 e- → 5 S (восстановле́ние)///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
Индекс 2 - 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(5) -
Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4
BaSO4 - осадок
Нам дана масса раствора сульфата алюминия и его массовая доля,следовательно можно найти массу в-ва по формуле: W=m(Al2(SO4)2) / m(раствора). Отсюда масса в-ва равна
m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм
Теперь можно найти массу осадка по пропорции:
m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)
m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)
M ( Al2(SO4)3)= 342
M (осадка) = 233
m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр
Ответ: m(осадка) = 3,73грамм
Ответ:
V (H2S) = 4,48 л.
Объяснение:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,2 / 1 = X / 22,4
X = 0,2 × 22,4 / 1 = 4,48 л
C4H10(t) =C2H6+C2H4
C2H6+2Cl2=C2H4Cl2+2HCl
C2H4Cl2+2KOH(спирт.) = C2H2+2KCl+2H2O
HC=-CH+ [Ag(NH3)2]OH= AgC=-CH + 2NH3+H2O
...............................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................