CH3-CH(CH3)-CH3
Изомер: CH3-CH2-CH2-CH3
Гомологи: CH3-CH(CH3)-CH2-СН3
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-СН3
Mg(OH)2 = MgO + H2O
_______________________
1. За стандартних умов багато кислот — рідини (H2S04, HN03), але є й тверді кислоти — ортофосфатна Н3Р04, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H2Si03. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN03), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні.
Кислоти — їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту.
3. Зміна забарвлення індикатора є наслідком його реакції з лугом або кислотою. Рівняння таких реакцій не наводимо, оскільки формули індикаторів і продуктів їх хімічних перетворень досить складні.
Нерозчинні у воді основи та кислоти не діють па індикатори і тому не можуть бути виявлені ними. Індикатор у розчині кислоти набуває іншого забарвлення, ніж у розчині лугу.
5. Оцтова кислота - слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:
Метилоранжевий- рожевий
Лакмус - червоний.
2C2H5OH = C2H5OC2H5 + H2O