Определите массу йодида натрия , которая образуется при взаимодействии натрия массой 1,15 гр и йода.
2 ответа:
Читайте также
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
1) Найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:
M(CH₃COOH)=60 г/моль
M(C₂H₅OH)=46 г/моль
(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)
n(CH₃COOH)=2 моль
n(C₂H₅OH)=2,6 моль
2) Расчет проводим по уксусной кислоте
M(CH₃COOH)=60 г/моль
M(CH₃COOC₂H₅)= 88 г/моль
m(CH₃COOH)= 120 г
m(CH₃COOC₂H₅)= х г
Расчет по уравнению реакции:
60 г CH₃COOH дают 88 г CH₃COOC₂H₅
120 г CH₃COOH дают х г CH₃COOC₂H₅
176 г (это максимальный выход)
3) Найдем реальных выход эфира через пропорцию:
176 г - это 100% выхода
у г - это 80% выхода
140,8 г CH₃COOC₂H₅.
Ответ: можно получить 140,8 г эфира.