Масса азотной кислоты в растворе 600*0.42 = 252г n(HNO3) = 252/63 = 4моль. Уравнение реакции:
HNO3 + NH3 = NH4NO3
На 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата аммония, тогда из 4моль азотной кислоты теоретически получается 4моль NH4NO3, или 4*80 = 320г (80 - молярная масса NH4NO3). По условию известно, что практически получили 300г, тогда выход нитрата аммония равен:
(300/320)*100% = 93,75%
=)
1) CH3-CH2-COOH + HO-CH2-CH3 -> CH3-CH2-COOC2H5 + H2O
2) C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2
3) CH3-CH2-COH + H2 -> CH3-CH2-CH2-OH
4) HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH + 3HNO3 -> NO2O-CH2-CH(ONO2)-CH2-ONO2
+ 3H2O
У ксилорода постоянная -2, у металлов первой А гиуппы постоянная +1, у металлов второй А группы постоянная +2, у Фтора( F) -1. Остальное по приравниванию выставляется. Зачастую и как правило вещества, стоящие в конце хим.соединения имеют отрицательную степень окисления. У простых веществ, как Cl2, F2 и т.д. степень окисления 0
C3H6+HOH=C3H7OH
1 1
CH3-CH(OH)-CH3+CuO=CH3-CO-CH3+Cu+H2O
1 1
n(C3H7OH)=11,2:22,4=0,5; 0,5 -100%
x -80%
x=0,4
n(CH3-CO-CH3)=0,4;m(CH3-CO-CH3)=0,4*58=23,2
Предыдущим гомологом является
4) пропин