Это уравнения называются ионными.
1) вначале записывают уравнение в обычном виде ( молекулярном).
2) строят ионное полное так. Пользуясь таблицей растворимости каждое соединение проверяют на растворимость ( для этого находят K и SO₄ и смотрят на пересечении букву, если "Р", то соединение растворимо и его расписывают на ионы так:
K<u>₂</u>SO₄ = <u>2</u>K⁺ + SO₄²⁻ при этом индекс элемента калия, выносят вперед в виде коэффициента. Если есть коэффициент, то его выносят перед каждым ионом: 2KNO₃ = 2K⁺ + 2NO₃⁻. Также поступают со всеми веществами. нерастворимые вещества не расписывают на ионы, а ставят стрелку и переписывают как есть: BaSO₄<span>↓
</span>3) строят сокращенное ионное уравнение. Ионы одинаковые до и после стрелки сокращают, то что осталось переписывают: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Пропан C3H8
____________________
Ответ:
Объяснение:
SO₂ + CaO = CaSO3 - ионов нет
SO₃ + СaO = CaSO4 - ионов нет
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃²⁻
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + H₂O = 2H⁺ + SO₄²⁻
как взаимодействуют кислотные оксиды SO2 и SO3 с амфотерными оксидами? Образуются соли:
ZnO + SO₂ = ZnSO₃
BeO + SO₃ = BeSO₄
Молярная это складываешь атомные массы.
например молярная масса AlCl3 (алюминий хлор 3) = атомная масса алюминия + 3 атомные массы хлора = 27+ 3х35 = 27 + 105 = 132 г/моль
Молекулярная масса AlCl3 (алюминий хлор 3) = ню ( кол-во вещ-ва) умножить на молярную массу.
Например при ню = 1 моль, молекулярная масса = 1 моль х 132 г/моль = 132 г
при ню = 2 моль, молекулярная масса = 2 моль х 132 г/моль = 264 г
N(N2)=48*10^23:6*10^23=8 моль
m(N2)=8 моль * 14 г/моль =112 г