2K + 2H2O -> 2KOH + H2
KOH + HCl -> KCl + H2O
KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3
3CuO+2Al=3Cu+Al2O3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
При растворении остатка в HCl выделялся H2, значит Al был в избытке, и остался после реакции с CuO
n(Al)изб.=5.6/22.4/3*2=0.2 моль
m(Al)изб.=0.2*27=5.4 г
m(CuO+Al)пр.=15.2-5.4=9.8 г
Обозначим х - масса CuO, тогда из 1 уравнения составим уравнение:
х/(3*80)=(9.8-x)/(27*2)
Откуда х=8
w(CuO)=8/15.2=0.5263=52.63%
w(Al)=(5.4+(9.8-8))/15.2=0.4737=47.37%
Высшая степень окисления у серы это +6, т.к. номер подгруппы серы равен VI, низшая степень окисления у серы может быть вроде -2, это в зависимости от того, в каком соединении и с какими она находится в соединении веществами
7,3 х
Na2SO3+2HCL=SO2+H2O+2NACL
126 22,4
1)73*0,1=7,3г масса вещества Na2SO3
2)х=7,3*22,4/126=1,3л
I I
KClO3
III III
AlPO4
II II
CaCO3
II II
FeSO4