1) H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) (вещество — серная кислота; ион водорода и кислотный остаток)
Na3PO4 → 3Na(+) + PO4(3-) (вещество — фосфат натрия; ион металла натрия и кислотный остаток)
Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2OH(-) (вещество — гидроксид бария; ион металла бария и гидроксогруппа)
2) У серы (S(0)) заряд ядра +16; общее число электронов — 16; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем энергетическом уровне — 6. У иона серы заряд ядра +18; число электронов — 18; число энергетических уровней — 3; число электронов на внешнем уровне — 8.
Это все легко,только коофиценты расставь и все
<span>а) CaO+H2O= Сa(OH)2</span>
<span>б)MgCl2+2KOH=2KCl + Mg(OH)2 (Mg(OH)2 - нерастворимое основание отметь стрелочкой вниз - выпаднт в осадок)</span>
1) Na2O+H2 незабудь уравнять
2)Br2O+H2
Запишем возможные уравнения реакций:
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n(KOH) = ω*m(р-ра)/M = 0,2*560г/56г/моль = 2 моль
n(H₂S) = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n(K₂S) = n(H₂S) = 0,02 моль
Ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль