С7H16 + 11O2 = 7CO2 + 8H2O
C3H8 -> CH4 + C2H4
Ну, если он пятивалентен, то формула оксида X2O5, где X - искомый элемент, а O - кислород. Поскольку молярная масса кислорода будет равна: M(O5) = 5 * 16 = 80 г/моль и это будет 56.33%. Можем найти, чему будет равен 1%: 80/56.33 = 1.42 г/моль.
Теперь можно получить молярную массу X: М(Х2) = 1.42 * 43.67 = 62 г/моль
Сам элемент будет иметь атомную массу 62/2 =31 и это P - фосфор
помогите с заданием. используйте метод электронного баланса , составьте уравнение реакции FeSo4+KCIO3+...........////Fe2(So4)3+.....+H2O/ определите окислитель и восст. помогите решить ото боликируют моё задание. пож
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(Fe) = 22.4 /56 = 0.4 моль
n(FeCl2) = 0.4 моль - по реакции
M(FeCl2) = 127 г/моль
m(FeCl2) = 0.4 * 127 = 50.8 г
Там точно килограммы?Если вдруг граммы и Вы допустили ошибку,то сами перерешаете.Ход решения-то понятен)