Количество вещества = масса / молярную массу
n = m / M
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
ответ - б
так как чило молекул рассчитывается по формуле:
N =n*NA
где N - число молекул, n - кол-во вещества,
NA - число Авогадро = 6,02 * 10 в степени 23 (1/моль)
значит чтоб решить эту задачу, нам надо знать кол-во вещества сульфата бария
1) масса сульфата бария в растворе
m( BaSO4) = 300* 0,4 = 120 г
2) кол-во вещества сульфата бария
n(BaSO4) = m/M n= 120г/ 233 г/моль= 0,515 моль
3) находим число молекул
N = 0,515 моль * 6,02 * 10^23 = 3,1 * 10 в 23 степени молекул
ОТВЕТ в)
Дано:
m(HNO₃)= 315г
------------------------------
n(CO2)-?
Решение:
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.