R-COH
OH-функц.группа
по строению ув.рад- предельные,непредельные,ароматические
по числу функц.группы-первичные,вторичные,третьчные
2 Не 2 e
20 Ca 2e 8e 8e 2e
35 Br 2e 8e 8e 17e
Fe+Cl2=FeCl2
FeCl2+2 NaOH=Fe(OH)2+2 NaCl
Fe(OH)2+...=FeO
FeO+H2=Fe+H2O
Fe+<span> </span><span>6H2SO4</span>=Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3+<span>3Ba(OH)2</span>=Fe(OH)3
<span>2 Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O</span>
<span>Fe2O3+3 H2=2 Fe+3 H2O</span>
1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли.
2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия).
2 NaCl = 2 Na + Cl₂
В лаборатории также получают разложением азида натрия.
2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂
3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов).
4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха
4 Na + O₂ = 2 Na₂O,
с водой
2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂,
с серой
2 Na + S = Na₂S,
c галогенами
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂
Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода.
2 Na + H₂ = 2 NaH
2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂
5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи.
6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻
.
В)кремний , посмотрел из инета
