дано
W(HCL) = 15%
p(HCL) = 1.13 g/mL
m(CaCO3*MgCO3) = 115 g
---------------------------------------
V(ppa HCL)-?
CaCO3*MgCO3+4HCL-->CaCL2+MgCL2+2H2O+2CO2
M(CaCO3*MgCO3) = 184 g/mol
n(CaCO3*MgCO3) = m/M =115 / 184 = 0.625 mol
n(CaCO3*MgCO3) = 4n(HCL)
n(HCL) = 4*0.625 = 2.5 mol
M(HCL) = 36.5 g/mol
m(HCL) = n*M =2.5 * 36.5 = 91.25 g
m(ppa HCL) = 91.25 * 100% / 15% = 608.33 g
V(ppa HCL) = m(ppa HCL) / p(HCL) = 608.33 / 1.13 = 538.35 L
ответ 538.35 л
Уравнение реакции: Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 грамм/моль.
Значит, количество вещества хлорида аммония равно 16,05/53,5 = 0,3 моль.
Аммиака выделится столько же, 0,3 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, выделится 22,4х0,3 = 6,72 литра.
Ответ: 6,72 литра.
16,8 л Х г, Х моль
СuO + H2 = Cu + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль Mr = 18 г/моль
V = 22,4 л m = 18 г
16,8 л Н2 - Х г Н2О
22,4 л Н2 - 18 г Н2О
m(H2O) = 16,8 * 18 / 22,4 = 13,5 г
16,8 л Н2 - Х моль Н2О
22,4 л Н2 - 1 моль Н2О
n(H2O) = 16,8 * 1 / 22,4 = 0,75 моль
Дано:
m(Al)=540 мг=0.54 г
w(примесей)=40%
________________
V(H2)-?
n(AlCl3)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
2Al + 6HCI -> 2AlCl3 + 3H2
2 Найдем массу чистого алюминия:
w(Al)=100%-40%=60%
m(Al)=0.54×(60/100)=0.324 г
3 Найдем количество алюминия:
n=m/M
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=0.324/27=0.012 моль
4 По уравнению:
n(H2)=3/2n(Al)=0.018 моль
n(AlCl3)=n(Al)=0.012 моль
5 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.018×22.4=0.4032 л
Ответ: 0.4032 л водорода, 0.012 моль хлорида алюминия.
Небьющееся стекло было изобретено совершенно случайно. В 1903 году французский химик Эдуард Бенедиктус нечаянно уронил колбу, заполненную нитроцеллюлозой. Стекло треснуло, но не разлетелось на мелкие кусочки. Поняв, в чём дело, Бенедиктус изготовил первые лобовые стёкла современного типа, чтобы уменьшить количество жертв автомобильных аварий.