K2CO3+H2O=KHCO3+KOH
Раствор щелочной, поэтому лакмус синий.
Ответ:13,15г
Объяснение:
C3h7br+koh=c3h6+kbr+h2o
n(c3h7br)=54/123=0,439
n(c3h6)=×/42,8
Выход=(n(c3h6)/n(c3h7br))*100
70=((x/42,8)/0,439)*100
X=13,15
<span>
Взаимодействие с кислотами.
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)<span>2 </span>+ NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
^ Взаимодействие с щелочами.
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
^ Взаимодействие с оксидами и солями металлов.
Магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF<span>2 </span>+ Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O<span>3</span>
</span>
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Масса чистого FeS2
m=w*m(смеси) m=0,9*200000 m(FeS2)=180000г
n(FeS2)=m(FeS2)/M(FeS2)
4n(Fe)=8n(SO2) n(Fe)=2n(SO2)
n(SO2)=2*1,5 n(SO2)=3000моль
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=n(SO3) n(SO3)=1500моль
SO3+H2O=H2SO4
По уравнению:
n(SO3)=n(H2SO4) n(H2SO4)=1500моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4) m(H2SO4)=1500*98
m(H2SO4)=147000г
Выход H2SO4 80\% следовательно m((полученной)H2SO4)=147000*0,8=117600г
Масса раствора H2SO4 массовой долей 70\% равна 117600/0,7=168000г
<span>168000г=168кг</span>
Важко нажаль не знаю, думаю хтось допоможе
