Уравнение: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
n(CuO)=40/80=0.5 моль
n(H2SO4)=196/98=2 моль
Из этого следует ,что CuO находится в недостатке, а H2SО4 - в избытке
Расчёт производится по недостатку
По уравнению: 0,5/1 = х/1 => х(хим количество CuSO4) = 0,5 моль
m(CuSO4)=n*M=0.5*160=80г
Ответ:80г
H2NCONH2 - карбамид
w1в чистом в-ве(N)=2*14/60=0,466
wчист. в-ва(H2NCONH2)= 100\%
представим, что m(раствора
H2NCONH2)+ 100 г (от этого массовая доля азота не изменится)
m( чист в-ва
H2NCONH2 )= 97\%*100г/100\%=97 г
m1(N)= 0,466*97 г=45, 202 г
w2(N)= 45,202 г/100г р-ра
H2NCONH2*100\%=45,2\%
ответ: w2(N)=45,2\%
Смотрите решение в приложенной картинке
1. C2H4Br2
2.5C2H2+8KMnO4 +12H2SO4 (без нее реакция не пойдет) =5HOOC-COOH (щавельевая кислота) + 4K2SO4+8MnSO4+12H2O