Оксиды:NO,CaO,MgO,Fe2O3,CuO,соли:2CaSO4.NaCl,Fe2(SO4)3.KNO3.Na2SO4.Ca3(PO4).Na2CO3основания:Ba(OH)2,Mn(OH)2,KOH,Fe(OH)3кислоты:HNO2.H2CO3.H2SO4Ca,Br2-ковалентно неполярная связьK2O,KCl,KOH-ионная связь(метал и неметал)CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OFe+CuCl2=Fe2Cl3+Cu(если железо трёхвалентный)C+H2=H2CCaCO3=CaO+CO2(при нагревание происходит разложение)углерод находится в главной подруппе 4 группы,число протонов равно числу электронов и равно 6,число нейтронов равно 12-6=6аллюминийнаходится в главной подгруппе 3 группы переод. систему количесвто протонов и электронов равно 13,нейтронов 26-13=13мышьях находится в главной подгруппе 5 группы переод. систмы кол-во электронов и протонов равно 33,кол-во нейтронов рано 75-33=42
<u>Дано:</u><em>m(C₆H₅NH₂) = 25,7 г</em>
<em>η(C₆H₅NH₂) = 92%</em>
<u>Найти:</u> <em>m(C₆H₅NO₂),г</em>
<u>Решение:</u>
Поскольку не указан конкретный способ получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую запись уравнения реакции, чтобы показать, что из 1 моля нитробензола получается 1 моль анилина.:
С₆H₅NO₂ +3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O
Молярные массы исходного и конечного продуктов:
M(C₆H₅NO₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль);
M(C₆H₅NH₂) = 6*12+7*1+14= 93 (г/моль);
Т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса должна быть больше.
m(С₆H₅NH₂)пр. = m(C₆H₅NH₂)/η = 25,7/0,92 ≈ 27,935 (г)
химическое количество практической массы анилина:
n(C₆H₅NH₂)пр = m(C₆H₅NH₂)пр/M(C₆H₅NH₂) = 27,935/93 ≈ 0,3 (моля)
n(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NH₂)пр = 0,3 моля
масса нитробензола:
m(C₆H₅NO₂) = n(C₆H₅NO₂)*M(C₆H₅NO₂) = 0,3*123 = 36,9 (г)
<u>Ответ</u>:<u /><u>36,5 г</u>
4 гр Х
<span>Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
80 г/моль 98 г/моль
составим пропорцию:
4 - Х
80 - 98 Х = 98 х 4 / 80 = 4.9 гр
ответ : образуется 4.9 гр гидроксида меди</span>