Na2O + H2O = 2NaOH получение гидрооксида натрия
BaO + H2O = Ba(OH)2 получение гидрооксида бария
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O получение хлорида магния
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O получение карбоната натрия
Дано :
m(Fe) = 112 г
Найти:
m(Fe3O4) - ?
112 г x г
Решение: 3Fe+2O2 --t-=150-600 C---> Fe3O4
v = 3 моль v = 1 моль
M = 56 г/моль M = 232 г/моль
m = 168 г m = 232 г
1) 112/ 168 = x / 232
x= 112 * 232 / 168 = 154.6 г
Ответ: m(Fe3O4) = 154.6 г. ! :)
В 1 литре 0,5 М р-ра гидроксида калия содержится 0,5 моль в-ва, тогда в 500 мл - 0,5 * 0,5 = 0,25 моль
<span>
CuCl2 +
2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl</span>
С 2 молей КОН образуется 1 моль осадка (по ур-нению), тогда с 0,25 моль - соотв. 0,125 моль. Умножим моли на мол. вес <span>Cu(OH)2
0,125 * 97.561 = 12,2 г</span>
<span><span>1.
</span>Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
</span><span><span>2.
</span>Оксиды: CuO –
основный оксид, Cu2O –
основный оксид;</span><span><span> Гидроксиды: </span>Cu(OH)2 – основание, CuOH –
основание;
</span>CuO
+ 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO
+ 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO
→ 2Cu2O + O2↑
CuO
+ H2 → Cu + H2O
<span>***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O</span>
<span>Сu2O+4HCl (конц.)
→ 2H[CuCl2]+H2O</span>
<span>Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
</span>
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
<span>Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O</span>
<span>Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O</span>
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
<span>Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O</span>
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
<span><span>3.
</span><span>Фтор будет обладать более неметаллическими
свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева,
в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо)
металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор
расположен правее кислорода).</span></span>