А)
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2↑
б)
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2↑
в)
4Li+O2=2L2O
Li2O+H2O=2LiOH+H2↑
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
Реакция протекает согласно уравнения:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
Таким образом при разложении 10 граммов CaCO3 мы получим:
100 - 44
10 - х
х=10*44/100=4,4 грамма.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра и содержит
атомов или молекул. (Число Авогадро)
Значит 4,4 грамма газа CO2 будут занимать объем:
44 - 22,4
4,4 - х
х=4,4*22,4/44=2,24 литра.
Ну и число молекул будет то-же в 10 раз меньше.
В принципе все считается в уме.
Ответ: при термическом разложении 10 граммов CaCO3 мы получим 4.4 грамма CO3, который при нормальных условиях будет занимать объем 2,24 литра и содержать
молекул.