Считаем количество вещества сахарозы
n = m / M = 500 / 342 = 1.46 моль
Считаем моляльность такого раствора сахарозы
Зная, что криоскопическая константа для воды = 1,86, считаем по закону Рауля на сколько понизится температура замерзания раствора
2H2S + O2 = 2S + 2H2OS(-2) - 2e = S(0) 1 окислениеO2(0) + 2e = 2O(-2) 1 восстановление N2+3H2 → 2NH3+QN2(0) + 6e = 2N(-3) 1 восстановлениеH2(0) - 2e = 2H(+1) 3 окисление N2+6Li → 2Li3NN2(0) + 6e = 2N(-3) 1 восстановлениеLi(0) - 1e = Li(+1) 6 окисление Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4 следущие два не расписать электронным балансом, они ионныеNa2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO32Na(+) + S(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)S(2-) + Pb(2+) = PbS Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O<span>SO3(2-) + 2H(+) = SO2 + H2O</span>
<span>1. CH2=CH2+H2O-->CH3-CH2-OH (этанол)
2.CH2=CH2+HCl-->CH3-CH2-Cl (хлорэтан)
3.CH</span>≡<span>CH+2Br2-->CHBr2-CHBr2( 1,1,2,2-тетрабромэтан)
4.2CH</span>≡<span>CH+5 O2--> 4CO2 +2H2O ( углекислый газ и вода)</span>
Fe2(so4)3
Cu(no3)2
K2co3
Fe(no3)3
2.
A)NA2co3+h2so4=Na2so4+co2+h2o
co3+h2=co2+h2o
B)na2co3+k2so4=k2co3+na2so4
Реакция не пойдёт всё сократится по ионному (Нету осадка)
С) AL2(So4)3+3BACl2=2Alcl3+3BAso4
3so4(2-) + 3ba(2+)=3baso4
D) Al2(so4)3+hcl=
реакция не идёт (соляная кислота слабее серной)
<span><span>3 <span>Ca<span>(OH)</span>2</span></span> + <span>2 <span>H3PO4</span></span> → <span>Ca3<span>(PO4)</span>2</span> + <span>6 <span>H2<span>O
</span></span></span></span><span><span>
Na2SO4</span> + <span>2 <span>H2O</span></span> → <span>2 <span>NaOH</span></span> + <span>H2SO<span>4
</span></span></span>
ZnCl2 + H2 = Zn + 2HCl