<span>В 1 л 0,1 М р-ра содержится 0,1 моль хлорида натрия. В 500 мл-0,05 моль. Умножаете количество соли на на молярную массу (58,5 г/моль) , получаете результат!</span>
<span>Указать количество молекул до и после реакции, чтобы количество атомов конкретного элемента до и после реакции было одинаковым.</span>
<span>1.Напишем уравнение реакции разложения нитрата аммония:</span>
<span>NH4NO3=N2O+2H2O</span>
<span>2.Расчет числа молей нитрата аммония:</span>
<span>n(NH4NO3)=40/80=0,5 моль</span>
<span>3.Расчет объема оксида азота:</span>
<span>V(N2O)=0,5*22,4*0,96=10,752 л</span>
Ответ:
дано
C2H6O
-----------------
W(C) -?
W(H)-?
W(O)-?
M(C2H6O) = 46 g/mol
W(C) = Ar(C) * n / M(C2H6O) * 100% = 12 *2 / 46 * 100% = 52.17%
W(H) = Ar(H) * n / M(C2H6O) * 100% = 1*6 / 46 * 100% = 13.04%
W(O) = Ar(O) * n / M(C2H6O) * 100% = 16 * / 46 * 100%= 34.78%
Объяснение:
Ca+2HCl=CaCl2+H2
m Ca (без примеси) =200-200*20:100=160г
n Ca=40:160=0.25 моль
n Ca= n H2=0.25 моль
V H2=0.25*22.4=5,6 л