Ответ:
1. Порошок растворяется;
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O;
реакция обмена;
хлорид магния, вода;
оксид, кислота, соль, оксид.
2. Образуется осадок;
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl;
реакция обмена;
гидроксид магния, хлорид натрия;
соль, гидроксид, гидроксид, соль.
3. Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O;
реакция обмена;
сульфат магния, вода;
гидроксид, кислота, соль, оксид.
4. Mg(OH)2 → MgO + H2O;
реакция разложения;
оксид магния, вода;
гидроксид, оксид, оксид.
Объяснение:
<span> H2SO4,
</span>N≡N, О=О, Na-O-H, Cl-Ca-Cl, Br-Br, Na-S-Na,
N О
І ІІ
N-Na-N О=S=O
H-O-N=O
ІІ
О
H-О- =О
S
Н-О- =О
количество черточек указывают на валентность элемента
Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ из следующего перечня: CaO, HCl, CaCl2, H2O, Ag, NO2, O2 , Zn , BaO, Mg, HCl
Алексей Солкин
Формулы простых веществ :
Ag, O2, Zn, Mg, Na, Cu, Hg, Ba, N2....)
......
Формулы сложных веществ :
..
caO, HCL, CaCI2, H2O, NO2, BaO, HCI, Nal,
gF, Na2S, Ag2S, NaF, CuSo4, HgO, MhO, Mg3N2....
☆
Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония
NH4NO3 =N2O +2H2O.
При разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3
посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль NO2. На реакцию ушло 0,06 моль воды. А в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. В них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. Если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь
доли посчитайте сами
