Так, у нас есть NaCl, MgCl₂ и AlCl₃.
Я думаю, можно пропустить каждое через хлороводород (H2S).
Предполагаем, что все вещества даны в растворах.
С NaCl получится растворимое в воде вещество, из внешних признаков - может выделиться HCl в газообразном состоянии (но необязательно), его можно определить по запаху. Но может и ничего не произойти.
С MgCl2 - выпадет осадок - бесцветные кристаллы
C AlCl3 - так как Al2S3 не существует в водном растворе, он распадется на Al и S.
Al можно определить как металл - серебристо-белый цвет, металлический оттенок.
2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl
2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2S = 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
MgCl2 + H2S = MgS + 2HCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H2S = MgS + 2H⁺ + 2Cl⁻
2AlCl3 + 3H2S = Al2S3 + 6HCl
Надо стрелочками показать, что Al2S3 распадается на Al и S
2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2S = Al2S3 + 6H⁺ + 6Cl⁻
Вроде всё, если чего-то непонятно - пишите.
N2O5+H2O=2HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
NaNO3+HCl=NaCl+HNO3
Формула: 2Na+2H2O ->NaOH+H2
n(H2O)=18 г:18 г/моль=1 моль
поскольку коэффициенты не одинаковые, то n(H2)=1:2=0.5 моль
V(H2)=0.5 моль*22.4 литр/моль=11.2 литров
300 г *0,2=60 г - масса соли в первом сосуде
