Возьмем гипотетическую реакцию диссоциации какой-нибудь кислоты (по Лоури)
х 0 0
HA ===> H(+) + A(-)
х-у у у
(A-анион данной кислоты)
сверху даны концентрации веществ, до диссоциации
снизу концентрации веществ после установления равновесия
х = Начальная концентрация кислоты
х-у = Концентрация кислоты в момент равновесия
так вот, степень диссоциации = у/х
отношение концентрации продиссоциировавшей кислоты, к её начальной концентрации.
степень диссоциации обозначается буквой альфа
может принимать значения от 0 до 1 (от 0% до 100% ) невключительно
существует для всех электролитов, просто для очень слабых электролитов она может быть бесконечно малой, для очень сильных же наоборот (гипотетически, не учитывая ионную силу раствора) стремиться к 1
У каждого вещества, электролита, есть константа диссоциации по кислотному и основному типу, и если она стремиться к 0 или к +бесконечности, это не повод говорить, что степени диссоциации как таковой здесь нету.