Молекулярная масса соединения <span>Ca (OH)2 = 74 г
w(</span>Ca<span>)=40/74*100%=54%
</span>w(О)=32/74*100%=43%
w(Н)=2/74*100%=2,7%
Металл вот уже на протяжении многих веков остается самым широко используемым нами материалом. Благодаря высокой прочности и легкости в обработке металл универсален для изготовления изделий любого назначения. Из него сделаны инструменты, бытовые приборы, оружие, он играет важнейшую роль в строительстве. Существует множество типов металла, в зависимости от того, в какой отрасли он будет использоваться
В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский – сила, способность. В данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами.<span>При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. </span><span>Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). Этот процесс уже является типичной химической реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. Внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты.
</span><span> Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар.<span>Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки <span>На внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5<span> = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.<span>После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара
</span></span></span>атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.</span></span>
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂0
n= m:M
M(Al₂O₃)=27*2+16*3=102 г/моль
n(Al₂O₃) = 10,2 г: 102 г/моль = 0,1 моль
По уравнению: n(Al₂O₃)= n(Al₂(SO₄)₃) = 0.1 моль
m= n*M
M(Al₂(SO₄)₃) = 27*2+ 32*3+ 16*4*3 = 342 г/моль
m(Al₂(SO₄)₃) = 0.1 моль * 342 г/ моль = 34,2 г
Ответ: 34,2 г
Во всех примерах Аr(относительная атомная m)= Mr(относительная молекулярная m)