Этот элемент - K. У него 19 протонов и 41-19 нейтронов. Если принять массу нейтрона 1 а.е.м., то массовая доля будет ровна W=(22/41)*100%=53,66%. Данное решение будет правильном, если описание электронной оболочки дано для атома в основном состоянии. (такая же электронная оболочка может быть у Ca+1, Sc+2...). Я думаю, что это так, иначе эта задача была бы слишком сложной для школьника
Ответ: m(AgCl)=0.2*M(AgCl)=28.7г
Объяснение:
AgNO3+NaCl=AgCl/+NaNO3 "/" - тұнба
M(AgNO3)=108+14+48=170
n(AgNO3)=34/170=0,2моль
M(NaCl)=23+35.5=58.5
n(NaCl)=34/58.5=0.5812моль
Мұнда күміс нитратының мөлшері аз болғандықтан, түзілген тұнба 0,2 моль болады.
n(AgCl)=0.2моль
m(AgCl)=0.2*M(AgCl)=28.7г
Ортофосфорная кислота обладает всеми свойствами кислот. Она будет реагировать с Zn(OH)2 , BaO, Mg, Ca(OH)2, AgNO3, ну и, конечно, будет растворяться в воде, то есть диссоциировать.
Уравнения реакции: + -
1) H3PO4 + H2O -----> H3O + PO4 (то есть происходит распад на ион оксония (или ион водорода, определяющего кислотность раствора) и фосфат-анион)
2) 2H3PO4 + 3Zn(OH)2 -------> Zn3(PO4)2 + 6H2O
3) 2H3PO4 + 3BaO ---------> Ba3(PO4)2 + 3H2O
4) 2H3PO4 + 3CaSO4 -------> Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
5) 2H3PO4 + 3Mg -------> Mg3(PO4)2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --------> Ca3(PO4)2 + 6H2O
7) 3AgNO3 + H3PO4 --------> Ag3PO4 + 3HNO3
Пишем уравнения гидролиза
![\begin{array}{l} CH_{3}COONa + H_{2}O \leftrightarrows CH_{3}COOH + NaOH \\ CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \leftrightarrows CH_{3}COOH + OH^{-} \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+CH_%7B3%7DCOONa+%2B+H_%7B2%7DO+%5Cleftrightarrows+CH_%7B3%7DCOOH+%2B+NaOH+%5C%5C+CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D+%2B+H_%7B2%7DO+%5Cleftrightarrows+CH_%7B3%7DCOOH+%2B+OH%5E%7B-%7D+%5Cend%7Barray%7D)
Считаем константу гидролиза (константа диссоциации уксусной кислоты = 1.74·10⁻⁵)
![K_{g} = \dfrac{K_{H_{2}O}}{K_{CH_{3}COOH}} = \dfrac{10^{-14}}{1.74 \cdot 10^{-5}} \approx 5.75 \cdot 10^{-10}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Bg%7D+%3D+%5Cdfrac%7BK_%7BH_%7B2%7DO%7D%7D%7BK_%7BCH_%7B3%7DCOOH%7D%7D+%3D+%5Cdfrac%7B10%5E%7B-14%7D%7D%7B1.74+%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D%7D+%5Capprox+5.75+%5Ccdot+10%5E%7B-10%7D)
Считаем степень гидролиза
![h = \sqrt{\dfrac{K_{g}}{C}} = \sqrt{\dfrac{5.75 \cdot 10^{-10}}{0.01}} \approx 2.4 \cdot 10^{-4}](https://tex.z-dn.net/?f=h+%3D+%5Csqrt%7B%5Cdfrac%7BK_%7Bg%7D%7D%7BC%7D%7D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cdfrac%7B5.75+%5Ccdot+10%5E%7B-10%7D%7D%7B0.01%7D%7D+%5Capprox+2.4+%5Ccdot+10%5E%7B-4%7D)
Считаем рОН
![pOH = -\lg{(h \cdot C)} = -\lg(2.4 \cdot 10^{-4} \cdot 0.01) \approx 5.62](https://tex.z-dn.net/?f=pOH+%3D+-%5Clg%7B%28h+%5Ccdot+C%29%7D+%3D+-%5Clg%282.4+%5Ccdot+10%5E%7B-4%7D+%5Ccdot+0.01%29+%5Capprox+5.62)
Считаем рН
![pH = 14 - pOH = 14 - 5.62 = \bf{8.38}](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+14+-+pOH+%3D+14+-+5.62+%3D+%5Cbf%7B8.38%7D)