а)Ca(2+)C(4+)O3(2-)+2H(+)Cl(-)=Ca(2+)Cl2(-)+H2(+)O(2-)+C(4+)O2(2-)
б)Mg(0) + 2H(+)Cl(-) = Mg(2+)Cl2(-) + H2(0) - окислительно-восстанов.
в)Ca(2+)C(4+)O3(2-)=Ca(2+)O(2-)+C(4+)O2(2-)
г)Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0) - окислительно-восстанов
NH3+H3PO4=(NH4)Н2PO4
nNH3=4,48/22,4=0,2 моль
mH3PO4=24,5 г если взять 24,5\% раствор за 100
nH3PO4=24,5/98=0,25моль
Решаем по недостатку 0,2<0,25
Получится кислая соль
nNH4H2PO4=0,2
mNH4H2PO4=0,2*Mr(14+6+31+64=115)=23
A)2C18H38+5502=36C02+38H20
b)потому что закончился кислород
На мой взгляд, эта реакция при стандартных условиях невозможна.
Реакция окисления сернистого газа в серный простая, обратимая, экзотермическая.
SO₂+0,5O₂⇄SO₃+Q
Для ее проведения необходимо, снижать температуру, увеличивать давление, использовать избыток одного из компонентов, а также выводить продукт из зоны реакции. Эту реакцию проводят на катализаторе.