9,3 г Х г
CH3-CH2-NH2 + HBr -> [CH3-CH2NH3]Br
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 45 г/моль Mr = 126 г/моль
m = 45 г m = 126 г
9,3 г CH3-CH2-NH2 - Х г [CH3-CH2-NH3]Br
45 г CH3-CH2-NH2 - 126 г [CH3-CH2-NH3]Br
m( [CH3-CH2-NH3]Br]) = 9,3 * 126 / 45 = 26 г
А⇔Б
исход.масса 5г 10г
образованная.и израсходованная +х -х
равновесная масса 5+х 10-х
0,8=(10-х)/(5+х) х=6,67 масса А=6,67+5=11,67,масса Б=10-6,67=3,33,общая масса 11,67+3,33=15г массовая доля Б=3,33/15=0,222=22,2% молярные массы изомеров равны,ну результат зависть от число веществ.Константа изомеризация равен соотношению константов скорости прямой и обратной реакции К=к1/к2
0 -2 0 -1
Br2+H2S=S+HBr
0 -1
окислитель Br2 +2e ---->2Br |2|1 востановление
-2 0
востановтель S +2e---->S |2|1 окисление
Br2+H2S=S+2HBr
2СH3I + 2Na---> C2H6 + 2NaI (Тут будет в 2 стадии уравнений)
С2H6---><span>(t. kat)</span>C2H4(этилен) + H2
С2H4--->(t. kat) c2h2(АЦЕТИЛЕН) + h2
3c2h2--->(t.c (акт.))c6h6 (БЕНЗОЛ)