<span>C2H4+Br2--->C2H4Br2</span>
<span>CH2Br-CH2Br + 2H2O-->CH2OH-CH2OH(X1)+2HBr</span>
<span>CH2OH-CH2OH--->CH#CH(X2) + 2H2O</span>
<span>C2H2 + H2O-->CH3-CHO(X3)</span>
<span>CH3-CHO + Ag2O-->CH3-COOH(X4)+2Ag</span>
<span>CH3-COOH + CH3OH-->CH3-CO-O-CH3(X5)+H2O</span>
<span>только α-углеродные атомы (непосредственно связанные с бензольным кольцом) окисляются до карбоксильных групп, остальные атомы углерода – до углекислого газа. Поэтому СО2 образуется только при окислении этилбензола. Отсюда можно определить массу этилбензола (э.б.).</span>
<span>С6Н5-СН2-СН3 + 6[O] → С6Н5-СOOH + CO2↑ + 2H2O</span>
<span>При окислении 1 моль этилбензола получим 1 моль СО2, поэтому в смеси было:</span>
<span>n(э.б.) = n(СО2) = V(СО2)/Vm =1,12/22,4 = 0,05 моль</span>
<span>m(э.б.) = n(э.б.) ∙ M(э.б.) =0,05 ∙ 106 = 5,3 г</span>
<span>Бензол не окисляется, а бензойная кислота (б.к.) образуется при окислении толуола и этилбензола. </span>
<span>Всего образовалось:</span>
<span>n(б.к.) = m(б.к.) / М(б.к.) = 12,2 / 122 = 0,1 моль</span>
<span>По ур. реакции, 0,05 моль б.к. образовались при окислении э.б., поэтому еще 0,05 моль б.к. образовались при окислении толуола:</span>
<span>С6Н5-СН3 + 3[O] → С6Н5-СOOH + H2O</span>
<span>Следовательно, в смеси было 0,05 моль толуола.</span>
<span>m(толуола) = n(толуола) ∙ M(толуола) =0,05 ∙ 80 = 4 г</span>
<span>m(бензола) = m(смеси) - m(толуола) - m(э.б.) = 13,45 - 5,3 - 4 = 4,15 г</span>
NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl(осадок)
Ag(+) + Cl(-)= AgCl(осадок)
n(AgCl)=m/M=43.05/143.5=0.3 моль
n(NaCl)=0.3 моль
m(NaCl)=n*M=0.3*58=17.4г
Применение неметаллов
Водород используется в химической
промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола,
применяется для гидрогенизации жиров. Используется в качестве
восстановителя при производстве многих металлов, например, молибдена и
вольфрама, из их соединений.
Хлор применяют для производства
соляной кислоты, винилхлорида, каучука и многих органических веществ и
пластмасс, в текстильной и бумажной промышленности используют в качестве
отбеливающего средства, в быту – для обеззараживания питьевой воды.
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.
Кислород
применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для
сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов.
Сера
используется для производства серной кислоты, изготовления спичек,
пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых
болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
Азот
и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот
применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в
лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве
фосфорной кислоты.