Дано:
m(Zn)=13г.
Найти: V(H2), N(H2)
Решение:
1) запишите уравнение реакции (коэффициенты)
Zn+2 HCl=ZnCl2+H2
2) рассчитайте количество вещества цинка
n(Zn)=13/65=0,2 моль
3) рассчитайте количество водорода
n(H2)=0,2 моль
4) рассчитайте объем водорода:
V(H2)=0,2*22,4=4,48 л.
5) вычислите число молекул водорода
N(H2)=4,48*6*10^23/22,4=1,2*10^23
Ответ: V(H2)=4,48л, N(H2)=1,2*10^23 молекул
22,4 л H2 --------------------- 242 кДж
33,6 л H2 --------------------- х кДж
х=363 кДж
<span>Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция - растворим</span>
Mg3(PO4)2 - фосфат магния - не растворимый
<span>Ba(H2PO4)2 - <span>гидрофосфат бария - растворимая</span></span>
<span><span>сульфат натрия, не соль фосфорной кислоты( соль серной кислоты)</span></span>
<span><span>K3PO4 - фосфат калия - растворим</span></span>
<span><span>нитрат цинка ( соль азотной кислоты)</span></span>
<span><span>удачи :)</span></span>
1) все, кроме в, г, п, р
2) в, г
3) п, р
4) б
5) е, з, в
6) к
7) о
8)
9) г, р
10) и
11) л
12) а, д
13) м
14) ж,с
15) н
16) е, з, к, в, г, о, п, р
При сжигании смеси пропана с углекислым газом объемом 200 л было израсходовано 560 л кислорода.Определить объемную долю углекислого газа в смеси.Решение:Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана:х л 560 лC_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O1 объем 5 объемов1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана:для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, адля х л____________________560 л, откудах=560*1/5=112 л2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси:V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю:фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=0,41 или 41%