Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH2Na+ + SO42− + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓ + 2Na+ + 2OH−SO42− + Ba2+ = BaSO4↓ K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KOH2K+ + SO42− + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓ + 2K+ + 2OH−SO42− + Ba2+ = BaSO4
В соединениях магний проявляет степень окисления +2. Он находится во 2-й группе и имеет 2 валентных электрона на внешнем слое.
Задача на избыток и недостачу. расчет ведется по недостаче принимаем за х- кислоту
Mr(NaOH)=23+1+16=40 Mr(HBr)+1+80=81 М(NaBr)=23+80=103
6гр хгр у гр
NaOH+HBr=NaBr+H2O
40 81 103
6 гр---------------------х гр
40гр------------------81 гр
х=6*81/40=12,15 гр кислоты у нас ее больше, решаем на гидроксид
6 гр--------------------------угр
40гр-------------------------103гр
у=6*103/40=15,45 гр соли
Fe(H2PO4)2 = Fe2+ + 2H2PO4-
гидроксид алюминия не диссоциирует, тк не растворим
Fe(OH)2 - основание. Голубой осадок выпадет при реакции, называется гидроксид железа