какую массу этанола необходимо окислить для получения 7,04г этаналя, если массовая доля выхода реакции составляет 80%

Знания

Химия

1 ответ:

С Павел [6]1 год назад

0 0

7,04г этаналя - практический выход, который составляет 80%. Рассчитаем теоретический выход:

7,04/0,8=8,8

хг 8,8г

С2Н5ОН+CuO=CH3COH+Cu+H2O

46г 44г

х=46*8,8/44=9,2г

Читайте также

Какую массу раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO3 40\% надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей это

Иисусхристоссупер...

Решение задачи ниже в фото

0 0

3 года назад

осуществить преобразование.KMnO4->O2->HgO->O2-> CaO

opl8 [50]

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2Hg + O2 = 2HgO
2HgO = 2Hg + O2

2Са+О2 = 2СaO

0 0

4 года назад

1)BA+?=BA(OH)2+H2Расставить коэффициентСрочноооопожалуйста

Нимфирий [7]

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

0 0

4 года назад

За некоторое время работы водородно-кислородного топливного элемента образовалось 45 л воды. Вычислите объем (н.у.) израсходован

Антон Мидлсбро

2H2 + O2 = 2H2O;

n H2 = n H2O = 45000/18 = 2500 моль или 22.4*2500 = 56000 л = 56 м^3;

H2 -2e- = 2H+ - при окислении 2500 моль будет передано 2*2500 = 5000 моль элек-в или 96485*5000 = 482425000 Кл элек-ва.

0 0

3 года назад

Объём оксида углерода (IV), выделяющегося при разложении 500г карбоната кальция, равен: 1)112л 2)224л 3)11,2л 4)22,4л

Andres111

Для начала найдём количество вещества CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 500 г / 100 г/моль = 5 (моль)
Теперь напишем уравнение реакции (где числа вверху - моли исходных веществ, а числа внизу - моли конечных веществ):
5
CaCO3 = CaO + CO2
5 5
Отсюда видно, что n(CO2) = n(CaCO3) = 5 моль, то есть объём равен:
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 (л)
Тогда ответ - 1 (112 л).

0 0

4 года назад