56*0,1=5,6 г чистого KOH
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
n(KOH)=m/M=5,6/56=0,1 моль
n(H2SO4)=0,1/2=0,05 моль
n(H2O)=0,1 моль
m(H2SO4)=n*M=0,05*98=4,9 г чистой кислоты
4,9/20*100=24,5 г раствора H2SO4
m(H2O)=n*M=0,1*18=1,8 г H2O
Реакция замещения
CH3-CH2-CH2-OH+K-->CH3-CH2-CH2-OK+1/2 H2
Дано:
m(C3H7OH)=45г, V-?
Пропорция
45г xл
CH3-CH2-CH2-OH+K-->CH3-CH2-CH2-OK+1/2 H2
36+7+17=60г 22,4л
Решение пропорции
x=45*22,4/60=16,8 л H2
<u>Цинк</u><span> - <em>химический элемент</em> 2 В (второй побочной) группы,<em>находится в</em>4<em>периоде,</em> <em>атомный номер </em>- 30,<em>атомная масса -</em> 65,38.
<u>
1)</u>Агрегатное состояние:<em>твердое.</em>
<u>2)</u> Цвет: <em>голубовато-белый,</em>
блеск:<em>присутствует.</em>
<u>3)</u> Вкус:<em>присутствует.</em>
Запах:<em> присутствует.</em>
<u>4)</u>Плотность: </span><span>7,133 г/см³
<u>5)</u>t<em>плавления:</em> </span>419,6 °C<span>
t <em>кипения: </em></span><span>906,2 °C
</span><u>6)</u> Цинк - <em>активный</em> металл, <em>обладает выраженными</em>восстановительными<em>свойствами, по активности </em>уступает<em>щелочно-земельным металлам.</em>
1) 2KClO3 = 2HCl + 3O2
2) S +O2 = SO2
1) W(KClO3) = 100% -5% =95%
2) m(KCiO3) = 0,95*1032=980,4г
3) n(KClO3) = 980,4/123,5=8моль
4) n(KClO3)/n(O2) = 2/3 => n(O2)=12моль
5) V(SO2)=12*22,4=268,8л
6) n(S)=12моль
7) m(S)=12*32=384г
Масса кислоты в 10\% р-ре = 100*0,1 = 10г.
Та же масса кислоты будет и в начальном растворе
масса 70\%р-ра = 10/0,7 = 14,286 г.
ОБъём раствора = масса / плотность = 14,286/1,22 = 11,7 мл.