Ответ:
а) K(-) Ni(+2) + 2e ---> Ni катодный процесс ,
A( +) 2H2O - 4e ---> O2 + 4H(+) анодный процесс ,
H(+) + NO3(-) <=> HNO3 в растворе
б) K(-) Ni(+2) +2e --> Ni
A(+) Ni -2e ---> Ni(+2) Электролиз сводится к растворению металла и выделению его на катоде
30:2•6,02•10*23=90,3•10*23
Объяснение:
130 г. Х л
Zn. +. 2HCl=. ZnCl2. +. H2
n=1 моль. n=1 моль
М=65 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=65 г. V=22,4 л
130 г Zn. -. Хл Н2
65 г. Zn. -. 22,4 л Н2
V(H2)=130*22,4/65=44,8 л
V(CH4)=0,92*200=184 м3
V(C2H6)=0,06*200=12 м3
CH4+2O2->CO2+2H2O
2C2H6+7O2->4CO2+6H2O
V1(O2)=184000*2=268 м3
V2(O2)=(12000*7)\2=42 м3
V(O2)=268000+42000=310 м3
V(вщздуха)=310\0,21=1476,19 м3
1)CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O +892,8 кДж
При н.у. газ 1 моль газа, заполняет 22,4 л, значит
42 - 1674 кДж
22,4 - x кДж
x=<u><em>892,8 кДж</em></u>
2)<span>C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374 кДж</span>
n(C2H5OH)=m/M=200/46=4,35 моль
Составим уравнение:
1моль - 1374 кДж
4,35 моль - Х кДж
X=4,35*1374=<u><em>5976,9 кДж</em></u>