Zn+2HCl= ZnCl2+H2
n(ZnCl2) = n(Zn) по условию реакции n(Zn)= 2моль
m=n*M(Ar) Ar(Zn) =65 М=65г/моль
m(Zn) = 2*65= 130г
Ответ: 130г
CaC2 ----> C2H2 ----> CH3CHO ----> CH3COOH ----> CH2ClCOOH ----> NH2CH2COOH
NH2CH2COOH + NaOH ----> NH2CH2COONa
V = 320/Mr(CaC2)*Mr(NaOH)/0.1/1.1 = 1818 л
N(NaOH) = 300/40= 7,5 моль - существенный избыток, более чем в 4 раза
n(Al(NO3)3) = 300/213= 1,4 моль
4NaOH + Al(NO3)3 = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3
и никакого осадка!
К 50 мл 10% раствора азотной кислоты (плотностью 1,04г/см3) добавили избыток оксида цинка. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта составляет 70%.