Двойными солями называют те соли,у которых содержится два типа катиона и один анион..Смешанными солями называют те соли, у которых один катион и два разных аниона.
1)CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
C2H6+Br2=C2H5Br+HBr
C2H5Br+NaOH=C2H4+NaBr+H2O
C2H4+Cl2=C2H4Cl2
C2H4Cl2+2NaOH=C2H2+2NaCl+2H2O
C2H2+CH3Cl=C3H4+HCl
2)C2H4+Cl2=C2H4Cl2
C2H4Cl2+2KOH=C2H2+2KCl+2H2O
3C2H2=C6H6
C6H6+CH3Cl=C6H5-CH3+HCl
5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5-COOH+6MnSO4+3K2SO4+14H2O
3)2CH4=C2H2+3H2
3C2H2=C6H6
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
C6H5Br+2Na+CH3Br=C6H5-CH3+2NaBr
C6H5-CH3+HO-NO2= C6H4(NO2)-CH3+H2O.
Основные:
Na2O
CaO
CuO
FeO
CrO
Кислотные:
SO2
SO3
P2O5
CrO3
Mn2O7
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
<span>Не всё золото, что блестит</span>