Дано:
m(NaOH)=80г.
----------------------------------
m(СH3(CH2)3СООН)-?
Решение:
1. Молярная масса едкого натрия:
m(NaOH)=40г./моль
2. Количество вещества едкого натрия:
n(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль
3.СH₃(CH₂)₃СООН+NaOH → СH₂(CH₂)₃СООNa+H₂
по уравнению реакции:
n(СH₃(CH₂)₃СООН)=1моль n(NaOH)=1моль
по условию задачи:
n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)=2 моль n₁(NaOH )=2моль
4. Молярная масса валериановой кислоты:
M(СH₃(CH₂)₃СООН)=102г./моль
5. Масса валериановой кислоты количеством вещества 2моль:
m(СH₃(CH₂)₃СООН)=
n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)×M(СH₃(CH₂)₃СООН)
m(СH₃(CH₂)₃СООН)=2моль×102г./моль=204г.
6. Ответ: для нейтрализации 80г. едкого натра потребуется 204г валериановой кислоты.
Ответ:
1. (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
2. N2+6Li=2Li3N
3. Li3N+H2O=3LiOH+NH3
4. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
Объяснение:
1. Дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы(вулканизация)
2. При комнатной температуре азот реагирует только с литием образуя нитрат лития
3. Нитриды щелочных металлов гидроскопичны, потому реагируют с водой.
4. Амияк восстанавливает некоторые неактивные металлы из их оксидов.
2KNO3=KNO2+O2
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
Cu(NO3)2=CuO+2NO2+O2
-------------------------------------
Потом нитрит калия растворился. Его-то и получилось 3,4 г
М (KNO2)=39+14+2*16=85
3,4/85=0,04 моля
НитрАта калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г
Остальные нитраты весили 10,28 г
Нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа
Пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у
(108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28
170х+126у=10,28
По газу
1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4
{85x+63y=5,14
{3x+6y=0,28
-----
x=(0,28-6y)/3
85(0,28-6y)+189y=15.42
23,8-510y+189y=15,42
321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди
нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г
Массовые доли
KNO3 8,08/18,36=....%
Cu(NO3)2 3,28/18,36=....%
AgNO3 7/18,36=...%
3
Ch2(oh)-ch(ch3)-ch2-ch(ch2-ch3)-ch2-ch3