2koh+cuso4=>k2so4+cu(oh)2
Находим массу чистого вещ-ва
112 - 100%
х - 20%
х=22.4
Найдём кол-во koh
22.4/56=0.4 моль => ставим над koh, под koh 2 моль (т.к. коэф. 2), над cu(oh)2 х, под 1 моль.
Находим колличество вещ-ва осадка х=0,4*1/2=0.2
Находим массу осадка (кол-во на молярную) 0.2*98=19,6 г
Дано:
n(S)=6 моль
Найти:
m(Al2S3)=?
n(Al2S3)=?
Решение:
2Al+3S-->Al2S3
n(S):n(Al2S3)
----- ---------
3 моль:1 моль
6 моль=>2 моль отсюда следует ,что n(Al2S3)=2моль
m(Al2S3)=n*M
m(Al2S3)=2 моль* 150 г/моль=300 г
Незн.....................................................................
А. Na₂CO₃ + K₃PO₄ - не пойдёт, так как соли прореагируют, если образуется более слабый электролит (здесь же образуются соли натрия и калия, а они все растворимы, поэтому раствор будет представлять собой смесь ионов).
Б. Pb(CH₃COO)₂ + 2HCl = PbCl2 + 2CH₃COOH
Pb²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = PbCl₂ + 2CH₃COOH
В. Fe + 4HNO₃(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Fe⁰ + 4H⁺ + 4NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + NO + 2H₂O
Г. Fe(OH)₂ + KOH - не пойдёт, так как Fe²⁺ образует основание с основными свойствами, а значит, основание с основанием реагировать не будет.
