Скорее всего Fe2SO4 [Не проверено!!!]
Привет.
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
По реакции 2 моль гидроксида алюминия вступают в реакцию с 3 молями серной кислоты, а нам даётся 31,2 грамма гидроксида алюминия, находим моль:
31,2/78= 0.4 моль.
Находим количество серной кислоты:
x= 0.6 моль серной кислоты
Находим массу серной кислоты:
0.6×98= 58.8 грамм серной кислоты
Находим массу 12% серной кислоты, которая содержит 58.8 грамм серной кислоты:
x= 490 грамм
Ответ: 490 грамм 12% серной кислоты
Есть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.
Дано:
n(Na2CO3)=5 моль
Найти:
V(CO2)
Решение:
1.n(CO2)=n(Na2CO3)=5 моль.
2.V(CO2)=n*Vm=5*22,4=112 л.
Ответ:112 л.
Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)
40г 17,5г Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
171 г 98г 233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм