Дано: Решение
m(CaCl2)=11.1г у моль
m(AgNO3)=1.7г 0.1 моль 0.01моль x моль
CaCl2 + 2 AgNo3 => Ca(No3)2 + 2 AgCl
m(осадка)-? 1 моль 2 моль 1 моль
Mr(CaCl2)= 40+35,5*2=111
n(CaCl2) = 11.1 : 111= 0.1 моль
Mr(AgNo3)= 108+14+16*3=170
n(AgNo3)=1.7:170=0.01моль
y 0.01
=
1 2
2y=0.01
y=0.005моль( CaCl2)- столько надо
СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3
0.01 x
=
2 1
2x=0.01
x=0.005(AgCl)
m(AgCl)=0.005*143.5=0.72г
ответ: m(осадка)=0.72г
изб. вещества- СaCl2
2СН2ОН-СНОН-СН2ОН + 3Na --->2CH2ONa-CHONa-CH2ONa + 3H2 . n(H2) = 3 моль, V(H2)н. у. = 22.4*3 = 67.2 л
HCl,H2SO3,H2SO4,HBr,HF, HPO3,H3PO4,H2S,H2CO3,H2SiO3,HNO3,HI
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n=V/Vm. n (NH3) = 10/22,4=0,45 (моль)
n (NH3) / n (N2) = 4/2, по условию реакции, следует,что n (N2) в 2 раза меньше. n (N2) = 0,45/2=0,225 (моль)
V=n*Vm V (N2) = 0,225*22,4=5,04 (л)
Ответ: 5,04 л